11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 44 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 44

Получение и свойства марганца  

FeO • Mn2O3 + 4CO →t → Fe + 2Mn + 4CO2(Fe + 2Mn) – ферромарганец

Mn2O3 + 2Al →t → 2Mn + Al2O3 – методалюминотермии

Mn + 2HCl = MnCl2 + Н2

Mn + 2H2SO4 (конц.) = MnSO4 + SO2 + 2Н2O

ЗMn + 8HNO3 (разб.) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4Н2O

Свойства соединений марганца  (+2)

MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4

Mn(OH)2↓ + 2NaOH ≠

Mn(OH)2↓ + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

2Mn(OH)2↓ + O2 = MnO2↓ + 2H2O

Mn(OH)2↓ + 2NaOH + Br2 = MnO2↓ + 2NaBr +2H2O

Mn(OH)2↓ →t → MnO + H2O↑

2Mn(NO3)2 + 16HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 +7H2O

3MnCl2 + 2KClO3 + 12NaOH →сплавление → 3Na2MnO4+ 2KCl + 6NaCl + 6H2O

Свойства соединений марганца  (+4)

MnO2 – устойчивый амфотерный оксид, сильный окислитель.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O

3MnO2 + KClO3 + 6KOH →сплавление →3K2MnO4 + KCl + 3H2O↑

Свойства соединений марганца  (+6)

Соединения устойчивы лишь в сильнощелочной среде.

К2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4Н2O

Свойства соединений марганца  (+7)

Сильные окислители в кислой среде.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +3H2O

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 8H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 →t → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

9.3. Железо и его соединения

Железо является вторым после алюминия металлом пораспространенности в природе. Характерные степени окисления железа, электронныеформулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединенийприведены в таблице.

Соединения железа (+8) малохарактерны.

Получение и свойства железа