11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 43 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 43

Хром представляет собой ковкий тягучий металл серо-стальногоцвета. Электронная формула атома хрома 1s22s22p63s23p63d54s1.

Характерные степени окисления хрома, электронные формулысоответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены втаблице.

Получение и свойства хрома  

FeO • Cr2O3 + 4CO →t → Fe + 2Cr + 4CO2(Fe + 2Cr) – феррохром

Сr2O3 + 2Al →t → 2Сr + Al2O3 – методалюминотермии

Хром пассивируется на холоду концентрированными азотной исерной кислотами.

Сr + 2HCl = СrCl2 + Н2

СrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl

Свойства соединений хрома  (+2) и хрома  (+3)

Гидроксид хрома(II) сразу окисляется кислородом воздуха.

4Сr(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Сr(OH)3

СrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl

Cr(OH)3↓ + 3Na(OH) = Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3 + 2NaOH →t → 2NaCrO2 + H2O

Cr(OH)3↓ + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2Cr(OH)3 →t → Cr2O3 + 3H2O

2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O

2Na3Cr(OH)6 + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Свойства соединений хрома  (+6)

CrO3 + Н2O = H2CrO4

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Желтый раствор хромата калия устойчив в щелочной среде,оранжевый раствор дихромата калия – в кислой среде.

К2Сr2O7 + 2KOH = 2К2СrO4 + Н2O

2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + Н2O

(NH4)2Cr2O7 →t → Cr2O3 + N2 + 4Н2O

Дихромат калия – окислитель в кислой среде.

К2Сr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 +K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4+ 4H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O

9.2. Марганец и его соединения

Марганец – серебристо-белый твердый и хрупкий металл.Характерные степени окисления марганца, электронные формулы соответствующихионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.