11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 42 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 42

KClO3 – хлорат калия, или бертолетова соль.

4KClO3 →400 °C → KCl + ЗKClO4

2KClO3 →v →2KCl + 3O2

Сила кислот растет в ряду:

HClO → HClO2 → HClO3 →HClO4.

2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

HCl + NH3 = NH4Cl

8.5. Бром, иод и их соединения

Бром – темно-бурая жидкость с резким запахом, а иод –кристаллическое вещество темного цвета. Изменение фазового состояния галогеновобусловлено увеличением межмолекулярного – дисперсионного взаимодействия, связанногос увеличением размеров и поляризуемости молекул галогенов в ряду хлор →бром → иод.

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

2Al + ЗBr2 = 2AlBr3

2Al + 3I2 = 2AlI3

Br2 + Н2 ↔  2HBr

I2 + Н2^  2Ш

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

AgNO3 + NaI = AgI↓+ NaNO3

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

9. d-Элементы

В атомах d-элементов (переходных элементов) заполняетсяэлектронами d-под-уровень предвнешнего уровня. На внешнем уровне атомы d-элеметов имеют, как правило, два s-электрона. Близость строения валентныхуровней атомов переходных элементов определяет их общие свойства. Все ониявляются металлами, имеют высокую прочность, твердость, высокую электро– итеплопроводность. Многие из них электроположительны и растворяются вминеральных кислотах, однако среди них есть металлы, не взаимодействующиеобычным способом с кислотами. Большинство переходных металлов имеют переменнуювалентность. Максимальная валентность, как и максимальная степень окисления,как правило, равно номеру группы, в которой находится данный элемент.

9.1. Хром и его соединения