11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 41 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 41

CH4 + 2Н2O →t, катализатор → 4Н2 +CO2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

(NaOH) + 2Н2O →электролиз раствора → 2Н2+ O2

Н2 + 2Na →t → 2NaH

Н2 + Са →t → СаН2

2Н2 + O2 = 2Н2O

Н2 + Cl2 →hv → 2HCl

ЗН2 + N2 →t, p, катализатор → 2NH3

NaH + Н2O = NaOH + Н2

СаН2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2

8.2. Вода

Молекулы воды связаны водородными связями: n H2O =(Н2O)n , поэтому вода жидкая в отличии от ее газообразных аналогов H2S,H2Se и Н2Те.

Кислород в молекуле воды находится в состоянии sp3-гибридизации, две связи О—Н и две неподеленные пары кислорода располагаютсятетраэдрически, угол между связями О—Н равен 104,5°, поэтому молекула водыполярная. Вода является хорошим растворителем для веществ с ионными илиполярными связями.

2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

Fe + 4Н2O →t → Fe3O4 + 4Н2

Ag + Н2O ≠

Н2O + СаО = Са(OH)2

Н2O + Al2O3 ≠

N2O3 + Н2O = 2HNO2

2CuSO4 + 2Н2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4

H2SO4(конц.) + H2O = H2SO4  • H2O

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 • 5H2O

8.3. Фтор и его соединения

Фтор является наиболее активным неметаллом, сильнымокислителем.

F2 + Н2 = 2HF

2F2 + 2Н2O = 4HF + O2

F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2

4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2Н2O

8.4. Хлор и его соединения

Хлор – тяжелый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом.

2NaCl + 2Н2O →электролиз раствора → Н2+ Cl2 + 2NaOH

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8Н2O

MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2Н2O

Cl2 + Н2 →hv → 2HCl

CH4 + Cl2 →hv → CH3Cl + HCl

С2Н4 + Cl2 = С2Н4Cl2

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

Cl2 + Н2O = HCl + HClO (реакция диспропорционирования)

HClO = HCl + О (атомарный кислород – окислитель)

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO +Н2O

2Cl2 + 2Са(OH)2 = CaCl2 + Са(ClO)2 + 2Н2O

Смесь CaCl2 и Са(ClO)2 – хлорная, или белильная, известь.

ЗCl2 + 6KOH →100 °C → 5KCl +KClO3 + ЗН2O