11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 40 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 40

Cu + 2H2SO4 (конц.) →t → CuSO4 + SO2 +2Н2O

3Zn + 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Ca + 5H2SO4 (конц.) = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

2H2SO4 (конц.) + S →t → 3SO2 + H2O

2H2SO4 (конц.) + С →t → 2SO2 + CO2+ 2H2O

8. VIIA-группa

Атомы галогенов, образующих VIIA-группу, имеют электроннуюконфигурацию ns2np5.  Все галогены являются активными неметаллами,окислителями. Их активность уменьшается в ряду F > Cl > Br > I> At. Характерные степени окисления галогенов: -1, 0, +1, +3, +5, +7.Однако у фтора, наиболее активного неметалла, есть лишь степени окисления -1 и0. F2 и Cl2 – газы, Br2 – жидкость, I2 – твердое вещество. С увеличениемрадиуса атомов галогенов растет объем их атомов и молекул, а также ихполяризуемость. Это приводит к увеличению сил межмолекулярного взаимодействия(сил Ван дер Ваальса) и повышению температур плавления и кипения простыхвеществ.

HF, HCl, HBr, HI при растворении в воде образуют кислоты (HF– слабую, HCl, HBr и HI – сильные). В HF имеются сильные водородные связи. Вряду HCl – HBr – HI сила кислот несколько увеличивается в связи с увеличениемполяризуемости молекул, пропорциональной их объему.

Электронная формула атома водорода 1s1. С галогенами егообъединяет способность принимать один электрон и образовывать стабильнуюэлектронную оболочку 1s2. Поэтому часто водород располагают вместе с галогенамив VIIA-группе.

8.1. Водород и его соединения

Водород – наиболее распространенный элемент во Вселенной.Водород – легкий газ без цвета, без запаха. Возможные степени окисленияводорода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства ипримеры соединений приведены в таблице.