11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 4 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 4

Принцип неопределенности Гейзенберга: Δ(mVx) •Δх > h/2n  или ΔVx • Δx > h/(2πm),  где m – масса частицы, x  – ее координата, Vx – скорость внаправлении x, Δ  – неопределенность, погрешность определения.Принцип неопределенности означает, что нельзя одновременно сколь угодно точноуказать положение (координату x)  и скорость (Vx)  частицы.

Частицы с маленькими массами (атомы, ядра, электроны,молекулы) не являются частицами в понимании этого механикой Ньютона и не могутизучаться классической физикой. Они изучаются квантовой физикой.

Главное квантовое число  n  принимаетзначения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К,L, M, N, О, Р и Q.

Уровень  – пространство, где расположены электроны содинаковым числом n.  Электроны разных уровней пространственно иэнергетически отделены друг от друга, поскольку число n  определяетэнергию электронов Е  (чем больше n,  тем больше Е)  ирасстояние R  между электронами и ядром (чем больше n,  тембольше R).

Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовоечисло  l  принимает значения в зависимости от числа n: l=  0, 1,…(n  – 1). Например, если n =  2, то l =  0,1; если n =  3, то l =  0, 1, 2. Число l  характеризуетподуровень (подслой).

Подуровень  – пространство, где расположены электроныс определенными n  и l.  Подуровни данного уровняобозначаются в зависимости от числа l: s  – если l =  0, p – если l =  1, d  – если l =  2, f  – если l= 3.  Подуровни данного атома обозначаются в зависимости от чисел n  иl,  например: 2s (п =  2, l =  0), 3d (n =  3, l=  2) и т. д. Подуровни данного уровня имеют разную энергию (чембольше l,  тем больше Е): Es< E < ЕА < …  иразную форму орбиталей, составляющих эти подуровни: s-орбиталь имеет формушара, p -орбиталь имеет форму гантели и т. д.