11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 39 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 39

Чистая сера – хрупкое кристаллическое вещество желтогоцвета. Сера имеет несколько модификаций: ромбоэдрическую и призматическую,также пластическую (аморфную). Аллотропия серы обусловлена различной структуройкристаллов, построенных из восьмиатомных молекул S8. В расплаве серы существуютмолекулы S8, S6, в парах серы – молекулы S6, S4, S2.

Получение и свойства серы  

FeS2 →t → FeS + S

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S + O2 →t → SO2

Fe + S →t → FeS

Hg + S = HgS

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Получение и свойства соединений серы  (-2)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

H2S ↔ H+ + HS¯ ↔ 2H+ + S2-

2H2S + O2 (недостаток) = 2S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2 (избыток) →t → 2SO2 + 2H2O

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

H2S + I2 = S↓+ 2HI

5H2S + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Na2S + 2H2O ↔ NaHS + NaOH

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

3Na2S + Cr2(SO4)3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↑ + 3H2S↑+3Na2SO4

Получение и свойства соединений серы  (+4)

S + О2 →t → SO2

4FeS2 + 11O2 →t → 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + Н2O ↔ H2SO3 ↔ Н+ + HSO3¯ ↔2Н+ + SO32-

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

H2SO3 + 2H2S = 3S↓ + 3H2O

2SO2 + O2 →p, t, Pt  → 2SO3

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

Получение и свойства соединений серы  (+6)

4FeS2 + 11O2 →t → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 →p, t, V2O5 → 2SO3

H2O + SO3 = H2SO4

H2SO4 + SO3 = H2SO4  • SO3 = H2S2O7 (олеум)

H2S2O7 + H2O = 2H2SO4

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

Cu + H2SO4 (разб.) ≠

H2SO4(конц.) + H2O = H2SO4  • H2O + Q

Концентрированная серная кислота пассивирует на холоду Al,Fe, Cr.

2Fe + 6H2SO4 (конц.) →t → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6Н2O