11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 38 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 38

Са3(PO4)2 + 2H2SO4 = Са(Н2PO4)2 + 2CaSO4

2Са3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 →t → Р4 +6CaSiO3 + 10CO

7. VIA-группа

VIA-группу образуют четыре неметалла: кислород, сера, селен,теллур, называемые халькогенами, и радиоактивный металл полоний. Атомыэлементов VIA-группы имеют электронную формулу ns2np4.  Для ниххарактерны степени окисления -2, 0, +4, +6. У атома кислорода отсутствуют 2d-орбитали, поэтому его валентность равна двум. Наличие d -орбиталей уатомов других элементов позволяет им иметь валентности два, четыре или шесть.

7.1. Кислород и его соединения

Кислород – самый распространенный элемент земной коры.Кислород представляет собой газ без цвета, без вкуса, без запаха. Возможныестепени окисления кислорода, электронные формулы соответствующих ионов,химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Получение и свойства кислорода  

Кислород может быть получен при сжижении и разделениивоздуха.

2КMnO4 →t → К2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 →t → 2KCl + 3O2

(NaOH) + 2Н2O →электролиз раствора → 2Н2+ O2

O2 + 2F2 = OF2

2Са + O2 = 2СаО

S + O2 = SO2

2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O

4FeS2 + 11O2 →t → 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 3O2 = 6Н2O + 2N2

4NH3 + 5O2 →p, t, Pt → 4NO + 6Н2O

Получение и свойства озона  O3

3O2 →hv → 2O3

O3 = O2 + О

KI + Н2O + O3 = I2 + 2KOH + O2

Свойства пероксида водорода  

ВaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2O2 (на холоду)

2Н2O2 →MnO2 → 2Н2O + O2

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Н2O2 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2Н2O

Н2O2 + O3 = 2O2 + Н2O

7.2. Сера и ее соединения

Характерные степени окисления серы, соответствующие имэлектронные формулы, химические свойства и примеры соединений приведены втаблице.