11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 37 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 37

2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

Соединения азота  (+5)

N2 + 3H2 →t, p, катализатор → 2NH3

4NH3 + 5O2 →Pt, t → 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

NaNO3 + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4

4HNO3 →hv  → 4NO2 + O2 + 2H2O

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Са + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3(конц.) пассивирует на холоду Al, Fe, Cr.

Fe + 6HNO3 (конц.) →t → Fe(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O

Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

ЗР + 5HNO3(разб.) + 2Н2O = 3H3PO4 + 5NO

S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 3H2O

2KNO3 →t → 2KNO2 + O2 (металлы до Mg вряду напряжений)

2Cu(NO3)2 →t → 2CuO + 4NO2 + O2 (металлыот Mg до Cu)

2AgNO3 →t → 2Ag + 2NO2 + O2 (металлыпосле Cu в ряду напряжений)

4Fe(NO3)2 →t → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений

Простое вещество  (Р4 – белый фосфор, Р– красный фосфор)

2Са3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 →t → Р4 +6CaSiO3 + 10CO

4Р + 5O2 →t → Р4О10

Р4 + 6Са →t → 2Са3Р2

Фосфин  РН3

Zn3P2 + 6HCl = 2PH3↑ + 3ZnCl2

Са3Р2 + 6Н2O = 2PH3↑ + 3Ca(OH)2

2РН3 + 2O2 = Н3PO4

РН3 + HI= PH4I (на холоду)

Фосфористая кислота  Н3PO3 (Н2РHO3 –двухосновная кислота)

Р4O6 + 6Н2O = 4Н3PO3

Н3PO3 + NaOH = NaH2PO3 + H2O (NaHPHO3 – кислая соль)

Н3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + H2O (Na2PHO3 – средняя соль)

Фосфорные кислоты :  метафосфорная НPO3(Нn (PO3)n , где n =  3, 4), дифосфорная – Н4Р2O7,ортофосфорная – Н3PO4.

Р4 + 5O2 = Р4О10

Р4О10 →Н2O, 0 °C → НPO3  →Н2O,20 °C → Н4Р2O7 →Н2O, 10 °C → Н3PO4

Н3PO4 →t → Н4Р2O7 →t →НPO3

Н3PO4 + NH3 = NH4H2PO4

Н3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Н3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Н3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4