11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 36 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 36

6. VA-группa

Элементы VA-группы имеют электронную формулу ns2nps.  Азот,фосфор и мышьяк являются неметаллами, висмут и сурьма имеют металлическиесвойства. Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3. Оксиды Э2O5имеют кислотные свойства, свойства оксидов Э2O3: кислотные – для N и Р,амфотерные – для As и Sb, основные – для Bi.

6.1. Получение и свойства азота и его соединений

Характерные степени окисления азота, соответствующие имэлектронные формулы, химические свойства и примеры соединений приведены втаблице.

Простое вещество  

NH4NO2 →t → N2 + 2H2O

N2 + 6Li = 2Li3N

N2 + 3Ca →t → Ca3N2

N2 + O2 →t → 2NO

Соединения азота   (-3)

N2 + ЗН2 →t, p, катализатор → 2NH3

Ca3N2 + 6H2O = ЗСа(OH)2 + 2NH3

2NH4Cl + Са(OH)2 →t → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O

NH3 + Н2O ↔ NH3 • Н2O ↔ NH4+ + OH¯

NH3 + HCl = NH4Cl

4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4

2NH3 • H2O + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

4NH3 • H2O + Ag2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 →Pt, t → 4NO + 6H2O

2NH3 + 3CuO →t → 3Cu + N2 + 3H2O

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

NH4Cl →t → NH3 + HCl

NH4NO2 →t → N2 + 2H2O

(NH4)2CO3 →t → 2NH3 + H2O + CO2

NH4NO3 →t → N2O + 2H2O

NH4NO2 →t → N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 →t → N2 + Cr2O3 + 4H2O

Оксиды азота  

2N2O →t → 2N2 + O2

2HNO2 = NO2 + NO + H2O

2NO2 + Н2O(хол.) = HNO2 + HNO3

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3NO2 + H2O(rop.) = 2HNO3 + NO

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

N2O3 = NO + NO2

2N2O5 = 2NO2 + O2

N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Соединения азота  (+3)

Ba(NO2)2 + H2SO4(разб.) = BaSO4↓ + 2HNO2 (на холоду)

NO2 + NO + H2O = 2HNO2 (на холоду)

2HNO2 = NO2 + NO + H2O

2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O

5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O