11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 35 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 35

Свойства карбонатов и гидрокарбонатов  

NaOH + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Са(HCO3)2 →100 °C → CaCO3↓+ Н2O + CO2↑

CaCO3 →1000 °C → СаО + CO2

2NaHCO3 →t → Na2CO3+ Н2O + CO2↑

NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + Н2O + CO2↑

CaCO3 + Н2O + CO2 = Са(HCO3)2

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = CaCO3↓ + 2Н2O

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + (Н2O) ↔ NaOH + (Н2O) + CO2

Свойства карбидов  

СаС2 + 2Н2O = Са(OH)2 + С2Н2

Al4С3 + 12HCl = 4AlCl3 + ЗCH4

5.2. Получение и свойства кремния и его соединений

Простое вещество  

SiO2 + 2Mg →t → Si + 2MgO

Si + O2 →t → SiO2

Si + 2F2 = SiF4↑

Si + 2Mg →t → Mg2Si

Si + 2KOH + 2H2O = K2SiO3 + 2H2

Силан  SiH4

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2O (самовоспламенение на воздухе)

Оксид кремния (IV)  

SiO2 + H2O ≠

SiO2 + 2NaOH →t, сплавление → Na2SiO3+ Н2O

SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

Кремниевая кислота и силикаты . Кремниевая кислотаимеет полимерное строение и состав xSiO2 • yH2O. H2SiO3 – условнаяформула, такого соединения не выделено.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

Na2SiO3 + 2Н2O + 2CO2 = 2NaHCO3 + H2SiO3↓

H2SiO3 →t → SiO2 + H 2O

5.3. Получение и свойства соединений олова и свинца

Гидроксиды олова и свинца имеют амфо-терные свойства. Приэтом в степени окисления элемента +2 в гидроксидах преобладают основныесвойства, а в степени окисления +4 – кислотные. Соединения Sn2+ имеютвосстановительные свойства, а соединения РЬ4+ – окислительные:

SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl

Sn(OH)2↓ + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

Sn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O

H2SnO3↓ + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

H2SnO3↓ + 4HCl = SnCl4 + 3H2O

SnCl2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + SnCl4

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O