11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 33 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 33

ВaO2 + 2HCl = ВaCl2 + Н2O2

2ВaO2 + 2CO2 = 2ВaCO3 + O2

Соли  

Содержание ионов Са2+ и Mg2+ обуславливает жесткость воды:временную, если есть гидрокарбонаты Са и Mg, и постоянную, если в воде естьхлориды или сульфаты Са и Mg.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2Н2O

Са(HCO3)2 →t → CaCO3↓ + Н2O + CO2↑

CaCO3↓ + H2O + CO2 = Са(HCO3)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2↑

4. IIIА-группа

Элементы IIIА-группы имеют электронную формулу ns2np1.  Ониявляются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельныеметаллы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III. В группесверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваютсявосстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойствагидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.

Соединения Тl3+ являются сильными окислителями ивосстанавливаются до соединений Тl+.

4.1. Химические свойства бора и его соединений

4В + 3O2 →t → 2В2O3

В2O3 + ЗН2O = 2Н3ВO3

Н3ВO3 →t → HBO2 →t →Н2В4O7 →t → В2O3

4Н3ВO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4Н3ВO3

B(OH)3 + 3C2H5OH →H2SO4(конц.) →B(OC2H5)3 + 3H2O

4.2. Химические свойства алюминия и его соединений

2Al2O3 →электролиз расплава → 4Al +3O2

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (металл покрыт оксидной пленкой)

2Al + 6Н2O = 2Al(OH)3 + ЗН2 (без оксидной пленки)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2

2Al + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

8Al + 3Fe3O4 →t → 9Fe + 4Al2O3

Оксид алюминия   – амфотерный оксид

Al2O3 + Н2O ≠

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2O

Al2O3 + 2NaOH →t → 2NaAlO2 + Н2O

Гидроксид алюминия   – амфотерныйгидроксид.