11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 32 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 32

3.1. Получение и химические свойства простых веществ

Элементы IIА-группы – менее активные восстановители, чемщелочные металлы. Их восстановительные свойства увеличиваются от бериллия крадию. Кислород воздуха окисляет Са, Sr, Ba, Ra при обычной температуре. Mg иBe покрыты оксидными пленками и окисляются кислородом только при нагревании:

CaCl2  →электролиз расплава → Са+ Cl2

2Са + O2 →t → 2СаО

2Mg + O2 →t → 2MgO

Са + Cl2 = CaCl2

Са + Н2 →t → СаН2

Са + 2С →t → СаС2

Са + 2Н2O = Са(OH)2 + H2↑

Mg + 2Н2O(хол.) ≠

Mg + 2Н2O(гор.) →t → Mg(OH)2 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

4Mg + 10HNO3(pазб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3.2. Получение и химические свойства соединений

Оксиды  

Оксид бериллия – амфотерный оксид. Оксид магния –нерастворимый основный оксид. Оксид кальция – растворимый основный оксид.

CaCO3 →t → СаО + CO2

2Са + O2 →t → 2СаО

ВеО + Н2O ≠

ВеО + 2HCl = ВeCl2 + Н2O

ВеО + 2NaOH →t → Na2BeO2 + Н2O

MgO + Н2O ≠

MgO + 2HCl = MgCl2 + Н2O

MgO + NaOH ≠

СаО + Н2O = Са(OH)2

СаО + CO2 = CaCO3

СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O

Гидроксиды  

Гидроксид бериллия – амфотерное основание. Гидроксид магния –нерастворимое основание. Гидроксиды щелочноземельных металлов – щелочи.

Ве(OH)2↓ + 2HCl = ВeCl2 + 2Н2O

Ве(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

Ве(OH)2 →t → ВеО + Н2O

Mg(OH)2↓+ 2HCl = MgCl2 + 2Н2O

Mg(OH)2↓ + NaOH ≠

Mg(OH)2 →t → MgO + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

Гидриды  

Имеют восстановительные свойства.

СаН2 + 2Н2O = Са(OH)2 + 2Н2

СаН2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2

Пероксиды  

ВaO2 + 2Н2O = Ва(OH)2 + Н2O2