11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 30 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 30

2Pb(NO3)2 →t → 2РbO + 4NO2 + O2 (металлот Mg до Cu в ряду напряжений)

2AgNO3 →t → 2Ag + 2NO2 + O2 (металл послеCu в ряду напряжений)

NH4Cl →t → NH3 + HCl (при охлаждении идетв противоположном направлении)

NH4NO3 →t → N2O + 2Н2O (получение «веселящего»газа)

NH4NO2 →t → N2 + 2H2O (получение азота влаборатории)

(NH4)2Cr2O7 →t → N2 + Cr2O3 + 4Н2O(реакция «вулкан»)

4KClO3 →400 °C → KCl + 3KClO4

2KClO3 →t, MnO4 → 2KCl + 3O2

2КMnO4 →t → К2MnO4 + MnO2 + O2

Связь между классами соединений

Металл ↔ основный оксид ↔основание ↔ соль

Неметалл ↔ кислотный оксид ↔кислота ↔ соль

2. IА-группа

Щелочные металлы Li, Na, К, Rb, Cs, Fr.

Атомы этих элементов имеют электронную формулу ns1 .Они являются сильными восстановителями. Их активность растет от лития к цезию.Для них характерна степень окисления +1. В природе щелочные металлы находятся ввиде хлоридов, сульфатов, карбонатов, силикатов и т. д.

Щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом, на свежемсрезе имеют серебристую окраску. Все они легкие и легкоплавкие металлы схорошей электропроводностью. В парообразном состоянии атомы щелочных металловобразуют молекулы Э2, например Na2.

2.1. Получение и химические свойства щелочных металлов

Получение  

2NaCl →электролиз расплава → 2Na +Cl2

KCl + Na →800ºС → К + NaCl

Горение в кислороде  

4Li + O2 →t → 2Li2O

2Na + O2 →t → Na2O2

К + O2 →t → KO2

Реакции с другими неметаллами  

2Na + Cl2 = 2NaCl

2Na + H2 →t → 2NaH