11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 3 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 3

Молярная масса эквивалентов Мэ – отношение массывещества к количеству эквивалентов этого вещества: Мэ = m/n (экв).

В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентоввещества

с молярной массой М  равна: Мэ = М/(n ×m).

В окислительно-восстановительных реакциях молярная массаэквивалентов вещества с молярной массой М  равна: Мэ = М/n(ē),  гдеn(ē)  – число переданных электронов.

Закон эквивалентов  – массы реагирующих веществ 1 и 2пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m1/m2 = МЭ1/МЭ2,  илиm1/МЭ1 = m2/МЭ2,  или n1 = n2,  где m1 и m2 – массыдвух веществ, МЭ1 и МЭ2  – молярные массы эквивалентов, n1 и n2 – количества эквивалентов этих веществ.

Для растворов закон эквивалентов может быть записан вследующем виде:

cЭ1 • V1 = cЭ2 • V2 , где сЭ1,сЭ2, V1  и V2  – молярные концентрации эквивалентов иобъемы растворов этих двух веществ.

Объединенный газовый закон: pV   =  nRT,  где p  – давление (Па, кПа), V  – объем (м3,л), n  – количество вещества газа (моль), T –  температура(К), T  (К) = t  (°C) + 273, R  – константа, R =  8,314Дж/(К × моль), при этом Дж = Па • м3 = кПа • л.

2. Строение атома и Периодический закон

Корпускулярно-волновой дуализм  материи –представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярныесвойства. Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые икорпускулярные свойства объектов: λ  = h/(mV),  где h – постоянная Планка, λ  – длина волны, которая соответствуеткаждому телу с массой m  и скоростью V.  Хотя волновые свойствасуществуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов,имеющих массы порядка массы атома и электрона.