11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 26 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 26

Комплекс парамагнитный, высокоспиновый, внешнеорбитальный,нестабильный (использованы внешние 4d-орбитали), октаэдрический (sp3d2-гибридизация).

Диссоциация координационных соединений.

Координационные соединения в растворе полностью диссоциируютна ионы внутренней и внешней сфер.

[Ag(NH3)2]NO3 → Ag(NH3)2+ + NO3¯, α= 1.

Ионы внутренней сферы, т. е. комплексные ионы,диссоциируют на ионы металла и лиганды, как слабые электролиты, по ступеням.

где K 1, К 2, К 1_2 называютсяконстантами нестойкости  и характеризуют диссоциацию комплексов: чем меньшеконстанта нестойкости, тем меньше диссоциирует комплекс, тем он устойчивее.

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1. Основные классы неорганических соединений

1.1. Оксиды

Оксиды  – сложные вещества, состоящие из атомовкислорода в степени окисления -2 и атомов другого элемента.

Номенклатура: Fe2O3 – оксид железа(III), Cl2O – оксидхлора(I).

Классификация оксидов

Несолеобразующие (безразличные) оксиды : CO, SiO, NO,N2O.

Солеобразующие оксиды:

основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2,

амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4,

кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и

оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.

Получение оксидов

Горение простых веществ:

С + O2 = CO2

2Са + O2 = 2СаО

Горение (обжиг) сложных веществ: