11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 23 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 23

в) с разбавлением: чем меньше с, тем больше гидролиз.

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

[Н+] = ch,  рН = – lg[H+].

Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

6.8. Протолитическая теория кислот и оснований

Протолиз  – процесс передачи протона.

Протолиты  – кислоты и основания, отдающие ипринимающие протоны.

Кислота  – молекула или ион, способные отдаватьпротон. Каждой кислоте соответствует сопряженное с нею основание. Сила кислотхарактеризуется константой кислоты Кк.

Н2CO3 + Н2O ↔ Н3O+ + HCO3¯

Кк =  4 × 10-7

[Al(Н2O)6]3+ + Н2O ↔ [Al(Н2O)5OH]2+ + Н3O+

Кк =  9 × 10-6

Основание  – молекула или ион, способные приниматьпротон. Каждому основанию соответствует сопряженная с ним кислота. Силаоснований характеризуется константой основания К0.

NH3 × Н2O (Н2O) ↔ NH4+ + OH¯

К0=  1,8 ×10-5

Амфолиты  – протолиты, способные к отдаче и кприсоединению протона.

HCO3¯ + H2O ↔ Н3O+ + CO32-

HCO3¯ – кислота.

HCO3¯ + H2O ↔ Н2CO3 + OH¯

HCO3¯ – основание.

Для воды: Н2O+ Н2O ↔ Н3O+ + OH¯

K(H2O) = [Н3O+][OH¯] = 10-14 и рН = – lg[H3O+].

Константы Кк и К0 для сопряженных кислот иоснований связаны между собой.

НА + Н2O ↔ Н3O+ + А¯,

А¯ + Н2O ↔ НА + OH¯,

Отсюда

7. Константа растворимости. Растворимость

В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса– растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессовявляется условием равновесия.