11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 22 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 22

Гидролиз солей  – взаимодействие ионов соли с водой собразованием слабого электролита.

Примеры уравнений реакций гидролиза.

I. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O ↔ 2Na+ + HCO3¯ + OH¯

CO32- + H2O ↔ HCO3¯ + OH¯, pH> 7, щелочная среда.

По второй ступени гидролиз практически не идет.

II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl3 + H2O ↔ (AlOH)Cl2 + HCl

Al3+ + ЗCl¯ + H2O ↔ AlOH2+ + 2Cl¯ + Н++ Cl¯

Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + Н+, рН < 7.

По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступенипрактически не идет.

III. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:

KNO3 + H2O ≠

К+ + NO3¯ + Н2O ≠ нет гидролиза, рН ≈7.

IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:

CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH

CH3COO¯ + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH, рН =7.

В ряде случаев, когда соль образована очень слабымиоснованиями и кислотами, идет полный гидролиз. В таблице растворимости у такихсолей символ – «разлагаются водой»:

Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменныхреакциях:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 +3CO2↑

Степень гидролиза  h  –отношение концентрации гидролизованных молекул к общей концентрациирастворенных молекул.

Для солей, образованных сильным основанием и слабойкислотой:

[OH¯] = ch,  рOH = – lg[OH¯], рН = 14 –рOH.

Из выражения следует, что степень гидролиза h  (т. е.гидролиз) увеличивается:

а) с увеличением температуры, так как увеличиваетсяK(H2O);

б) с уменьшением диссоциации кислоты, образующей соль:чем слабее кислота, тем больше гидролиз;