11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 21 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 21

Н2O ↔ Н+ + OH¯.

На основании закона действия масс, для этого равновесия:

Концентрацию молекул воды [Н2O], т. е. число молей в 1л воды, можно считать постоянной и равной [Н2O] = 1000 г/л :18 г/моль = 55,6 моль/л. Отсюда:

К •  [Н2O] = К (Н2O) =  [Н+] • [OH¯]= 10-14 (22°C).

Ионное произведение воды  – произведение концентраций[Н+] и [OH¯] – есть величина постоянная при постоянной температуре иравная 10-14 при 22°C.

Ионное произведение воды увеличивается с увеличениемтемпературы.

Водородный показатель рН  – отрицательный логарифмконцентрации ионов водорода: рН = – lg[H+]. Аналогично: pOH = – lg[OH¯].

Логарифмирование ионного произведения воды дает: рН + рOH =14.

Величина рН характеризует реакцию среды.

Если рН = 7, то [Н+] = [OH¯] – нейтральная среда.

Если рН < 7, то [Н+] > [OH¯] – кислотнаясреда.

Если рН > 7, то [Н+] < [OH¯] – щелочнаясреда.

6.6. Буферные растворы

Буферные растворы – растворы, имеющие определеннуюконцентрацию ионов водорода. рН этих растворов не меняется при разбавлении имало меняется при добавлении небольших количеств кислот и щелочей.

I. Раствор слабой кислоты НА, концентрация – скисл, и еесоли с сильным основанием ВА, концентрация – ссоли. Например, ацетатный буфер –раствор уксусной кислоты и ацетата натрия: CH3COOH + CHgCOONa.

рН = рКкисл + lg(ссоли/скисл).

II. Раствор слабого основания ВOH, концентрация – сосн, иего соли с сильной кислотой ВА, концентрация – ссоли. Например, аммиачный буфер– раствор гидроксида аммония и хлорида аммония NH4OH + NH4Cl.

рН = 14 – рКосн – lg(ссоли/сосн).

6.7. Гидролиз солей