11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 20 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 20

CH3COOH ↔ CH3COО¯ + Н+ α<< 1

сильного электролита, содержащего общий с CH3COOH ион,т. е. ацетат-ион, например CH3COОNa

CH3COОNa ↔ CH3COО¯ + Na+ α = 1

концентрация ацетат-иона увеличивается, и равновесиедиссоциации CH3COOH сдвигается влево, т. е. диссоциация кислоты уменьшается.

6.4. Диссоциация сильных электролитов

Активность иона а   – концентрация иона,проявляющаяся в его свойствах.

Коэффициент активности  f  – отношениеактивности иона а  к концентрации с: f  = а/с  или а = fc.

Если f = 1, то ионы свободны и не взаимодействуют междусобой. Это имеет место в очень разбавленных растворах, в растворах слабыхэлектролитов и т. д.

Если f < 1, то ионы взаимодействуют между собой.Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора I:чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности.

Ионная сила раствора I   зависит отзарядов z   и концентраций с ионов:

I =  0,52Σс • z2.

Коэффициент активности зависит от заряда иона: чем большезаряд иона, тем меньше коэффициент активности. Математически зависимостькоэффициента активности f  от ионной силы I  и зарядаиона z  записывается с помощью формулы Дебая-Хюккеля:

Коэффициенты активности ионов можно определить с помощьюследующей таблицы:

6.5 Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вода – слабый электролит – диссоциирует, образуя ионы Н+ иOH¯. Эти ионы гидратированы, т. е. соединены с несколькими молекуламиводы, но для простоты их записывают в негидратированной форме