11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 2 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 2

Относительная атомная масса  (Ar) – отношениесредней массы атома элемента естественного изотопического состава к 1/12 массыатома изотопа углерода 12С.

Относительная молекулярная масса  (Mr) –отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического составак 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Атомная единица массы  (а.е.м) – 1/12 часть массыатома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г.

Моль  – количество вещества, содержащее столькоструктурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль  – количество вещества,содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

n = N/NA ,  где n  –количество вещества (моль), N  – число частиц, a NA  – постояннаяАвогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.

Постоянная Авогадро NA =  6,02 • 1023 частиц/моль.

Молярная масса  M  (г/моль) –отношение массы вещества m (г) к количеству вещества n  (моль):

М = m/n,  откуда: m = М • n  и n= m/М.

Молярный объем газа  VM (л/моль) –отношение объема газа V  (л) к количеству вещества этого газа n  (моль).При нормальных условиях VM =  22,4 л/моль.

Нормальные условия:  температура t =  0°C,или Т =  273 К, давление р =  1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па = 101,325 кПа.

VM = V/n,  откуда: V = VM • n  и n= V/VM.

В результате получается общая формула:

n = m/M = V/VM = N/NA.

Эквивалент  – реальная или условная частица,взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, илиэквивалентная ему каким-либо другим способом.