11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 19 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 19

Слабые электролиты  (для них α<< 1) – Н2O, NH4OH, малорастворимые основания и соли имногие кислоты: HF, H2SO3, H2CO3, H2S, CH3COOH и другие.

Ионные уравнения реакций. В  ионных уравненияхреакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты,малорастворимые вещества и газы – в виде молекул. Например:

CaCO3↓ + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2↑

CaCO3↓ + 2H+ + 2Cl¯ = Са2+ + 2Cl¯ + Н2O +CO2↑

CaCO3↓ + 2Н+ = Са2+ + Н2O + CO2↑

Реакции между ионами  идут в сторону образованиявещества, дающего меньше ионов, т. е. в сторону более слабого электролитаили менее растворимого вещества.

6.3. Диссоциация слабых электролитов

Применим закон действия масс к равновесию между ионами имолекулами в растворе слабого электролита, например уксусной кислоты:

CH3COOH ↔ CH3COО¯ + Н+

Константы равновесия реакций диссоциации называются константамидиссоциации.  Константы диссоциации характеризуют диссоциацию слабыхэлектролитов: чем меньше константа, тем меньше диссоциирует слабый электролит,тем он слабее.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3PO4 ↔ Н+ + Н2PO4¯

Константа равновесия суммарной реакции диссоциации равнапроизведению констант отдельных стадий диссоциации:

Н3PO4 ↔ ЗН+ + PO43-

Закон разбавления Оствальда:  степень диссоциациислабого электролита (а) увеличивается при уменьшении его концентрации,т. е. при разбавлении:

Влияние общего иона на диссоциацию слабого электролита:  добавлениеобщего иона уменьшает диссоциацию слабого электролита. Так, при добавлении краствору слабого электролита CH3COOH