11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 18 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 18

PbSO4(тв) + 2ē → Рb(тв) + SO42-

PbSO4(тв) + 2H2O → РbO2(тв) + 4H+ + SO42- + 2ē

При разряде аккумулятора на электродах идут процессы:

РЬ(тв) + SO42- → PbSO4(тв) + 2ē

РbO2(тв) + 4H+ + SO42- + 2ē → PbSO4(тв) +2Н2O

Суммарную реакцию можно записать в виде:

Для работы аккумулятор нуждается в регулярной зарядке иконтроле концентрации серной кислоты, которая может несколько уменьшаться приработе аккумулятора.

6. Растворы

6.1. Концентрация растворов

Массовая доля вещества в растворе w   равнаотношению массы растворенного вещества к массе раствора: w = mв-ва/mр-раили w = mв-вa/(V × ρ ), так как mр-ра = Vp-pa × ρр-ра.

Молярная концентрация с  равна отношению числамолей растворенного вещества к объему раствора: с = n (моль)/V(л) или с = m/(М × V( л)).

Молярная концентрация эквивалентов (нормальная илиэквивалентная концентрация) сэ равна отношению числа эквивалентоврастворенного вещества к объему раствора: сэ = n (моль экв.)/V(л) или сэ = m/(Мэ × V(л)).

6.2. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация  – распад электролитана катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя.

Степень диссоциации α  – отношениеконцентрации диссоциированных молекул (сдисс) к общей концентрации растворенныхмолекул (соб): α = сдисс/соб.

Электролиты можно разделить на сильные  (α ~ 1)и слабые.

Сильные электролиты  (для них α ~ 1) –соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO3, HCl,H2SO4, HI, HBr, HClO4 и другие.