11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 15 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 15

ΔG = – RT lnK,  или ΔG = -2,3RTlgK,  или К= 10-0,435ΔG/RT

Если К >  1, то lgK  > 0 и ΔG< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход отисходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.

Если К <  1, то lgK  < 0 и ΔG> 0, т. е. если равновесие сдвинуто влево, то реакциясамопроизвольно вправо не идет.

Закон смещения равновесия:  если на систему,находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, в системе возникаетпроцесс, который противодействует внешнему воздействию.

5. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановите льные реакции  – реакции,которые идут с изменением степеней окисления элементов.

Окисление  – процесс отдачи электронов.

Восстановление  – процесс присоединения электронов.

Окислитель  – атом, молекула или ион, которыйпринимает электроны.

Восстановитель  – атом, молекула или ион, которыйотдает электроны.

Окислители, принимая электроны, переходят в восстановленнуюформу:

F2 [ок. ] + 2ē → 2F¯ [восст.].

Восстановители, отдавая электроны, переходят в окисленнуюформу:

Na0 [восст. ] – 1ē → Na+ [ок.].

Равновесие между окисленной и восстановленной формамихарактеризуется с помощью уравнения Нернста  дляокислительно-восстановительного потенциала:

где Е0  – стандартное значениеокислительно-восстановительного потенциала; n  – число переданныхэлектронов; [восст. ] и [ок. ] – молярные концентрации соединения ввосстановленной и окисленной формах соответственно.