11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 14 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 14

v2 = v1 × γ (t2 – t1)/10

где v1 и v2 – скорости реакции при начальной (t1) и конечной(t2) температурах, γ – температурный коэффициент скорости реакции,который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции приувеличении температуры на 10°.

Более точно зависимость скорости реакции от температурывыражается уравнением Аррениуса:

k = A × eE/(RT),

где k  – константа скорости, А  – постоянная,не зависящая от температуры, е = 2,71828, Е  – энергия активации, R=  8,314 Дж/(К × моль) – газовая постоянная; Т – температура (К). Видно, что константа скорости увеличивается с увеличениемтемпературы и уменьшением энергии активации.

4.3. Химическое равновесие

Система находится в равновесии, если ее состояние неизменяется во времени. Равенство скоростей прямой и обратной реакции – условиесохранения равновесия системы.

Примером обратимой реакции является реакция

N2 + 3H2 ↔ 2NH3.

Закон действия масс:  отношение произведенияконцентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ(все концентрации указывают в степенях, равных их стехиометрическимкоэффициентам) есть постоянная, называемая константой равновесия.

Константа равновесия – это мера протекания прямой реакции.

К =  О – прямая реакция не идет;

К =  ∞ – прямая реакция идет до конца;

К >  1 – равновесие сдвинуто вправо;

К <  1 – равновесие сдвинуто влево.

Константа равновесия реакции К  связана с величинойизменения стандартной энергии Гиббса ΔG для этой же реакции: