11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 13 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 13

Влияние концентрации. В  случае простых реакцийскорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

Для реакции

где 1 и 2 соответственно направление прямой и обратнойреакции:

v1 = k1 × [А]m × [В]n и

v2 = k2 × [C]p × [D]q

где v  – скорость реакции, k  – константаскорости, [А] – молярная концентрация вещества А.

Молекулярность реакции  – число молекул, участвующихв элементарном акте реакции. Для простых реакций, например: mA + nB рС + qD,  молекулярность равна сумме коэффициентов (m + n). Реакции могут быть одномолекулярными, двумолекулярными и редкотрехмолекулярными. Реакции более высокой молекулярности не встречаются.

Порядок реакции  равен сумме показателей степенейконцентрации в экспериментальном выражении скорости химической реакции. Так,для сложной реакции

mA + nB → рС + qD  экспериментальноевыражение скорости реакции имеет вид

v1 =  k1 × [А]α × [В]βи порядок реакции равен (α + β). При этом α и βнаходятся экспериментально и могут не совпадать с m  и n  соответственно,поскольку уравнение сложной реакции представляет собой итог нескольких простыхреакций.

Влияние температуры.  Скорость реакции зависит отчисла эффективных столкновений молекул. Увеличение температуры увеличиваетчисло активных молекул, сообщая им необходимую для протекания реакции энергиюактивации  Еакт и увеличивает скорость химической реакции.

Правило Вант-Гоффа.  При увеличении температуры на 10°скорость реакции увеличивается в 2–4 раза. Математически это записывается ввиде: