11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 12 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 12

СаО(тв) + Н2O(ж) = Са(OH)2(тв), ΔS < 0;

CaCO3(тв) = СаО(тв) + CO2(г), ΔS > 0.

Самопроизвольно идут процессы с выделением энергии,т. е. для которых ΔН <  0, и с увеличением энтропии,т. е. для которых ΔS > 0. Учет обоих факторов приводит квыражению для энергии Гиббса: G = Н – TS  или ΔG = ΔН – Т •ΔS.  Реакции, в которых энергия Гиббса уменьшается, т. е. ΔG< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббсаувеличивается, т. е. ΔG > 0, самопроизвольно не идут. Условие ΔG= 0 значит, что между продуктами и реагентами установилось равновесие.

При низкой температуре, когда величина Т  близка кнулю, идут лишь экзотермические реакции, так как TΔS  – мало и ΔG= ΔН <  0. При высоких температурах значения TΔS  велико,и, пренебрегая величиной ΔН,  имеем ΔG = – TΔS,  т. е.самопроизвольно будут идти процессы с увеличением энтропии, для которых ΔS> 0, a ΔG < 0. При этом чем больше по абсолютной величинезначение ΔG, тем более полно проходит данный процесс.

Величина AG для той или иной реакции может быть определенапо формуле:

ΔG = ΔСобр(продуктов) – ΔGoбp(реагентов).

При этом величины ΔGoбр, а также ΔНобр  и ΔSoбрдля большого числа веществ приведены в специальных таблицах.

4.2. Химическая кинетика

Скорость химической реакции  (v ) определяетсяизменением молярной концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

где v  – скорость реакции, с – молярная концентрацияреагента, t  – время.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществи условий протекания реакции (температуры, концентрации, присутствиякатализатора и т. д.)