11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 11 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 11

Изменение энтальпии обычно относят для стандартногосостояния вещества: т. е. для чистого вещества в определенном (твердом,жидком или газообразном) состоянии, при давлении 1 атм = 101 325 Па,температуре 298 К и концентрации веществ 1 моль/л.

Стандартная энтальпия образования ΔНобр –теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простыхвеществ, его составляющих, при стандартных условиях. Так, например, ΔНобр(NaCl) = -411 кДж/моль. Это означает, что в реакции Na(тв) + ½Cl2(г)= NaCl(тв) при образовании 1 моль NaCl выделяется 411 кДж энергии.

Стандартная энтальпия реакции ΔН  – изменениеэнтальпии в ходе химической реакции, определяется по формуле: ΔН =  ΔНобр (продуктов) – ΔНобр (реагентов).

Так для реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв), зная ΔHo6p(NH3)=-46кДж/моль, ΔHo6p(HCl) = -92 кДж/моль и ΔHo6p(NH4Cl) = -315 кДж/мольимеем:

ΔH = ΔHo6p(NH4Cl) – ΔHo6p(NH3) – ΔHo6p(HCl)= -315 – (-46) – (-92) = -177 кДж.

Если ΔН <  0, то реакция экзотермическая.Если ΔН >  0, то реакция эндотермическая.

Закон  Гесса: стандартная энтальпия реакции зависитот стандартных энтальпий реагентов и продуктов и не зависит от пути протеканияреакции.

Самопроизвольно идущие процессы могут быть не толькоэкзотермическими, т. е. процессами с уменьшением энергии ( ΔН<  0), но могут быть и эндотермическими процессами, т. е. процессамис увеличением энергии ( ΔН >  0). Во всех этихпроцессах «беспорядок» системы увеличивается.

Энтропия  S  – физическаявеличина, характеризующая степень беспорядка системы. S – стандартная энтропия,ΔS – изменение стандартной энтропии. Если ΔS > 0, беспорядокрастет, если AS < 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов вкоторых растет число частиц, ΔS > 0. Для процессов, в которых числочастиц уменьшается, ΔS < 0. Например, энтропия меняется в ходереакций: