11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 107 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 107

(-) Zn | Zn 2+:: Cu 2+| Cu (+)

Реакции на электродах:

Zn0 → Zn2+ + 2e¯
Cu2+ + 2е¯ → Cu0

Суммарный окислительно-восстановительный процесс:

Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+

Работа тока гальванического элемента (и, следовательно,разность потенциалов), будет максимальна при его обратимой работе, когдапроцессы на электродах протекают бесконечно медленно и сила тока в цепибесконечно мала.

Максимальная разность потенциалов, возникающая при обратимойработе гальванического элемента, есть электродвижущая сила (ЭДС)гальванического элемента Е.

ЭДС элемента E Zn/Cu = φCu2+/Cu + φZn2+/Zn+ φк + φдиф.

Без учета φдиф и φк: E Zn/Cu=  φCu2+/Cu+ φZn2+/Zn= Е  Cu2+/Cu+ Е   Zn2+/Zn –гальванические элементы, состоящие из двух одинаковых металлических электродов,опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1 >С2. Катодом в этом случае будет являться электрод с большей концентрацией,т. к. стандартные электродные потенциалы обоих электродов равны.

Концентрационные цепи

Единственным результатом работы концентрационного элементаявляется перенос ионов металла из более концентрированного раствора в менееконцентрированный.

Работа электрического тока в концентрационном гальваническомэлементе – это работа диффузионного процесса, который проводится обратимо врезультате пространственного разделения его на два противоположных понаправлению обратимых электродных процесса.

5.2. Классификация электродов