11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 104 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 104

Для бинарного электролита с однозарядными ионами припостоянной температуре и напряженности поля 1 В • м-1:

λ  = αF(u + + и¯),

где F  – число Фарадея; и+, и¯ – абсолютныеподвижности (м2В-1с-1)  катиона и аниона – скорости движения данных ионов встандартных условиях, при разности потенциалов в 1В на 1 м длины раствора.

λ+ = Fu+; λ¯ = Fu¯,

где λ+, λ¯ – подвижности  катионаи аниона, Ом • м2 • моль-1 (Ом • см2 • моль-1).

λ = α(λ+ + λ¯)

Для сильных электролитов α ≈1 и λ =λ+ + λ¯

При бесконечном разбавлении раствора (V  →∞, λ+  → λ∞+, λ¯ → λ∞¯, α  → 1) как длясильного, так и для слабого электролитов λ∞ = λ∞+  –λ∞¯ – закон Кольрауша:  молярная электропроводность прибесконечном разведении равна сумме электролитических подвижностей λ∞+, λ∞¯  катиона и аниона данного электролита.

Ионы Н+ и OH¯ обладают аномально высокой подвижностью,что связано с особым механизмом переноса заряда этими ионами – эстафетныммеханизмом.  Между ионами гидроксония Н3O+ и молекулами воды, а также междумолекулами воды и ионами OH¯ непрерывно происходит обмен протонами поуравнениям:

Н3O+ + Н2O → Н2O + Н3O+

Н2O + OH¯ → OH¯ + Н2O

5. Электрохимические процессы

5.1. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. ЭДС

При соприкосновении двух химически или физически разнородныхматериалов (металл 1 (проводник I рода) – металл 2 (проводник I рода),металл (проводник I рода) – раствор соли металла (проводник II рода),раствор электролита 1 (проводник II рода) – раствор электролита 2(проводник II рода) и т. д.) между ними возникает двойной электрическийслой (ДЭС).  ДЭС является результатом упорядоченного распределенияпротивоположно заряженных частиц на границе раздела фаз.