11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 102 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 102

По величине степени диссоциации электролиты подразделяютсяна три группы: сильные  (α ≥ 0,7), средней силы  (0,3< α < 0,7) и слабые  (α ≤ 0,3).

Слабые электролиты. Константа диссоциации

Для некоторого электролита, распадающегося в растворе наионы в соответствии с уравнением:

АаВb ↔ аАx- + bВy+

Для бинарного электролита:

Для разбавленных растворов можно считать, что (1 – α) =1 и К  ≈ α2С.

– закон разбавления Оствальда: степень диссоциации слабогоэлектролита возрастает с разбавлением раствора.

Активность растворенного вещества  – эмпирическаявеличина, заменяющая концентрацию, – активность (эффективная концентрация)а,  связанная с концентрацией через коэффициент активности f ,который является мерой отклонения свойств реального раствора от идеального:

а = fC; а+ = f +С+; а_ = f_C_.

Для бинарного электролита:

– средняя активность электролита;

– средний коэффициент активности.

Предельный закон Дебая-Хюккеля  для бинарногоэлектролита: lg f  = -0,51z 2I ½,  где z  – зарядиона, для которого рассчитывается коэффициент активности;

I – ионная сила раствора I =  0,5Σ(Сiri2).

4. Электропроводность растворов электролитов

Проводники I рода  – металлы и их расплавы, в которыхэлектричество переносится электронами.