11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 101 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 101

Принцип Вант-Гоффа:  осмотическое давление идеальногораствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, еслибы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бытот же объем, который занимает раствор: π = CRT.

Изотонические растворы  – два раствора с одинаковымосмотическим давлением (π1 = π2).

Гипертонический раствор  – раствор, осмотическоедавление которого больше, чем у другого (π1 > π2).

Гипотонический раствор  – раствор, осмотическоедавление которого меньше, чем у другого (π1 < π2).

3.3. Растворы электролитов

Степень диссоциации α  – отношение числамолекул n,  распавшихся на ионы, к общему числу молекул N:

Изотонический коэффициент i Ван-Гоффа  – отношениефактического числа частиц в растворе электролита к числу частиц этого растворабез учета диссоциации.

Если из N  молекул продиссоциировало n,  причемкаждая молекула распалась на ν ионов, то

Для неэлектролитов i =  1.

Для электролитов 1 < ≤ ν.

3.4. Коллигативные свойства растворов электролитов:

Теория электролитической диссоциации Аррениуса

1. Электролиты в растворах распадаются на ионы –диссоциируют.

2. Диссоциация является обратимым равновеснымпроцессом.

3. Силы взаимодействия ионов с молекулами растворителяи друг с другом малы (т. е. растворы являются идеальными).

Диссоциация электролитов в растворе происходит под действиемполярных молекул растворителя; наличие ионов в растворе предопределяет егоэлектропроводность.