11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 100 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 100

Температура кристаллизации разбавленных растворов

Второй закон Рауля.  Понижение температуры замерзанияраствора ΔТзам прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔTзам=Т0 – Т = КСm,  где Т0 –  температура замерзания чистогорастворителя; Т  – температура замерзания раствора; К  –криоскопическая постоянная растворителя, град/кг моль,

Т02  – температура замерзания растворителя; М – молекулярная масса растворителя, ΔНпл – мольная теплота плавлениярастворителя.

Температура кипения разбавленных растворов

Температура кипения  – температура, при которойдавление насыщенного пара становится равным внешнему давлению.

Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ ΔТК= Тк – Тк0 пропорционально понижению давления насыщенного пара и прямопропорционально моляльной концентрации раствора: ΔТкип = ЕСm,  где Е– эбулиоскопическая постоянная  растворителя, град/кг • моль,

Осмотическое давление разбавленных растворов

Осмос  – преимущественно одностороннее прохождениемолекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор или молекулрастворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большейконцентрацией.

Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобыпредотвратить перемещение растворителя в раствор через мембрану, разделяющуюраствор и чистый растворитель, численно равно осмотическому давлению π (Па).