11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 10 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 10

Существование водородной связи объясняет аномальные свойстваводы: температура кипения воды гораздо выше, чем у ее химических аналогов:tкип(Н2O) = 100 °С, а tкип(H2S) = -61°C. Между молекулами H2S водородные связине образуются.

4. Закономерности протекания химических процессов

4.1. Термохимия

Энергия  (Е)  – способность производитьработу. Механическая работа (А) совершается, например, газом при егорасширении: А = р • ΔV.

Реакции, которые идут с поглощением энергии, – эндотермические.

Реакции, которые идут с выделением энергии, – экзотермические.

Виды энергии:  теплота, свет, электрическая,химическая, ядерная энергия и др.

Типы энергии:  кинетическая и потенциальная.

Кинетическая энергия  – энергия движущегося тела, эторабота, которую может совершить тело до достижения им покоя.

Теплота (Q)  – вид кинетической энергии – связана сдвижением атомов и молекул. При сообщении телу массой (m)  и удельнойтеплоемкостью (с) теплоты ΔQ его температура повышается на величину Δt:ΔQ = m • с • Δt,  откуда Δt = ΔQ/(c • т).

Потенциальная энергия  – энергия, приобретенная теломв результате изменения им или его составными частями положения в пространстве.Энергия химических связей – вид потенциальной энергии.

Первый закон термодинамики:  энергия может переходитьиз одного вида в другой, но не может исчезать или возникать.

Внутренняя энергия (U)   – сумма кинетическойи потенциальной энергий частиц, составляющих тело. Поглощаемая в реакциитеплота равна разности внутренней энергии продуктов реакции и реагентов (Q =ΔU = U2 – U1),  при условии, что система не совершила работы надокружающей средой. Если реакция идет при постоянном давлении, то выделяющиесягазы совершают работу против сил внешнего давления, и поглощаемая в ходереакции теплота равна сумме изменений внутренней энергии ΔU  иработы А = р • ΔV.  Эту поглощаемую при постоянном давлении теплотуназывают изменением энтальпии: ΔН = ΔU  + р • ΔV, определяя энтальпию  как Н = U + pV.  Реакции жидких итвердых веществ протекают без существенного изменения объема (ΔV =  0),так что для этих реакций ΔН  близка к ΔU (ΔН = ΔU). Для реакций с изменением объема имеем ΔН > ΔU , еслиидет расширение, и ΔН < ΔU , если идет сжатие.