11111111 Ольгин О. Опыты без взрывов., страница 75 | Книги

Ольгин О. Опыты без взрывов.
Страница 75

Запасемся раствором йода известной концентрации. Для этого можно взятьаптечный спиртовой раствор йода (йодную настойку) с концентрацией йода 5 %, т.е. 5 г в 100 мл. Далее приготовим раствор крахмала: разведем 1 г его внебольшом количестве холодной воды, выльем в стакан кипятка и прокипятим еще сминуту. Такой раствор пригоден для опытов в течение недели.

Теперь все готово для определения витамина. Но прежде чем приступить канализу, потренируемся на чистой аскорбиновой кислоте.

Возьмите 0,5 г аптечной аскорбиновой кислоты (без глюкозы), растворите еев 500 мл воды и отберите 25 мл раствора. Добавьте примерно полстакана воды —точное ее количество значения не имеет — и еще 2—3 мл раствора крахмала. Теперьосторожно, по каплям, прибавляйте из аптечной пипетки раствор йода, постоянновзбалтывая содержимое (удобнее делать это в конической колбе), Внимательносчитайте капли и следите за цветом раствора. Как только йод окислит всюаскорбиновую кислоту, следующая же его капля, прореагировав с крахмалом,окрасит раствор в синий цвет. Это означает, что наша операция — титрование —закончена.

Но как узнать, сколько мы израсходовали йодной настойки? Капли — неединицы измерения... В химических лабораториях есть специальные бюретки сделениями — сразу в миллилитрах. Мы же воспользуемся другим, вполне точным,методом, хотя и более долгим. С помощью той же пипетки посчитаем, сколькокапель содержится в аптечной склянке о йодом (она вмещает обычно 10 мл). Непугайтесь — вся работа займет несколько минут. Зная объем одной капли, можнодовольно точно определить объем раствора йода, израсходованного на титрованиеаскорбиновой кислоты. И теперь, воспользовавшись уравнением реакции (предлагаемвам написать его самостоятельно), можно проверить, сколько в таблетке былоаскорбиновой кислоты. А можно решить и обратную задачу: зная количествокислоты, определить концентрацию йодной настойки — действительно ли онапятипроцентная?