11111111 Ольгин О. Опыты без взрывов., страница 175 | Книги

Ольгин О. Опыты без взрывов.
Страница 175

Итак, вы выяснили на опыте: чем выше концентрация и температура, тембыстрее идет реакция. Но некоторые реакции на первый взгляд кажутся исключениемиз правила. Вот пример.

Налейте в пробирку на высоту 1—2 см уксусной кислоты и бросьте в неенесколько кусочков цинка. Цинк надо предварительно очистить, погрузив егосекунд на двадцать в раствор соляной кислоты и промыв водой,

Уксусная кислота слабая, и цинк растворяется в ней очень медленно —пузырьки водорода еле выделяются. Как ускорить реакцию? Нагреть раствор.Правильно. А нельзя ли иначе? Поступим так: понемногу станем добавлять впробирку чистую воду, каждый раз хорошо перемешивая. Внимательно последите запузырьками. Удивительное дело: кислота уже разбавлена вдвое, втрое, а реакциявместо того чтобы замедляться, идет все быстрее!

Если вы ставите этот опыт на занятиях кружка, то замените цинк маленькимкусочком магниевой стружки и ничем ее не обрабатывайте. С разбавленной уксуснойкислотой магний реагирует еще энергичнее, чем цинк.

Такое «исключение» из правила становится понятным, если его хорошоизучить. Наш опыт с уксусной кислотой объясняется следующим образом. Скорость,с которой цинк или магний взаимодействуют с кислотой, зависит от концентрацииионов водорода в растворе. Эти ионы образуются при растворении в воде любойкислоты. Но когда воды мало, слабая уксусная кислота находится в растворе почтиисключительно в виде недиссоциированных молекул. По мере разбавления водой всебольше молекул уксусной кислоты распадается на ионы, и реакция идет быстрее. Ноесли добавить слишком много воды, то реакция вновь замедлится, уже по другойпричине: из-за сильного разбавления концентрация ионов водорода опятьуменьшится. Быстрее всего реагирует с цинком 15 %-ная уксусная кислота.