11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 90 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 90

на 244,31 г

BaCl2•2H2O

идет

1000 мл

2 н. H2SO4

0,4526 г

BaCl2•2H2O

»

x     мл

2 н. H2SO4

Отсюда

х = (0,4526 • 1000)/244,31 =2 мл

Казалось бы, в этом примере для полногоосаждения ионов Ba2+ достаточно взять 2 мл 2 н. H2SO4. Однако это не так. Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, и над осадком сульфата бария в растворе еще будут находитьсянеосажденные ионы Ba+. Поэтому необходимо принять меры, чтобы понизить концентрацию ихв растворе, т. е. добиться практической полноты осаждения ионов Ba2+.

Известно,что жидкость над осадком представляет собой насыщенный раствор электролита.Произведение концентраций его ионов при неизменной температуре сохраняет постоянноезначение, равное произведению растворимости. В рассматриваемом примере

ПРBaSO4 = [Ва2+] [SO42- ] = 1,1•10-10

Следовательно,чтобы понизить концентрацию ионов Ba2+, еще остающихся в растворе послеосаждения, нужно повысить концентрацию других ионов (SO42-), т. е. действовать избытком осадителя(серной кислоты).