Курс лекций по аналитической химии
Страница 90
| на 244,31 г | BaCl2•2H2O | идет | 1000 мл | 2 н. H2SO4 |
| 0,4526 г | BaCl2•2H2O | » | x мл | 2 н. H2SO4 |
Отсюда
х = (0,4526 • 1000)/244,31 =2 мл
Казалось бы, в этом примере для полногоосаждения ионов Ba2+ достаточно взять 2 мл 2 н. H2SO4. Однако это не так. Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, и над осадком сульфата бария в растворе еще будут находитьсянеосажденные ионы Ba+. Поэтому необходимо принять меры, чтобы понизить концентрацию ихв растворе, т. е. добиться практической полноты осаждения ионов Ba2+.
Известно,что жидкость над осадком представляет собой насыщенный раствор электролита.Произведение концентраций его ионов при неизменной температуре сохраняет постоянноезначение, равное произведению растворимости. В рассматриваемом примере
ПРBaSO4 = [Ва2+] [SO42- ] = 1,1•10-10
Следовательно,чтобы понизить концентрацию ионов Ba2+, еще остающихся в растворе послеосаждения, нужно повысить концентрацию других ионов (SO42-), т. е. действовать избытком осадителя(серной кислоты).