11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 78 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 78

Примассовых определениях одного и того же вещества используют этот способ.Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находятзатем количество вещества простым умножением титра на затраченный объёмраствора.

Титр по определяемому В/А) показывает с какоймассой (г) анализируемого вещества (А) реагирует с 1 мл стандартного раствора(В).

ТВ/А = Сн(В)•Э(А)/1000= Т(В)•Э(А)(В)

Задача: Вычислите титр рабочего раствора поопределяемому веществу:

              1н. NaOH;  TNaOH/H2SO4

Решение: TNaOH/H2SO4=1•49/1000=0,0490 г/мл.

Это означает, что 1 мл рабочего раствора NaOHсоответствует 0,0490 г оттитрованной серной кислоты.

Задача: Дан  титр  рабочего  раствора.   Найдите  титр  данного  раствора  поопределяемому веществу – серной кислоте.

Решение: ТNaOH = 0,004000 г/мл; TNaOH/H2SO4= 0,004000 • 49/40=0,0049    г/мл

Задача: На титрование раствора H2SO4израсходовано 5,00 мл раствора КОН

              с TКOH/H2SO= 0,004900г/мл. Определите массу сернойкислоты в растворе.

Решение:   m= TКOH/H2SO•V= 0,004900 • 5,00= 0,0245 г. Ответ: 0,0245 г.


Лекция № 9.  Гравиметрический(весовой) метод    

                      анализа

Классическоеназвание метода — весовой анализ. Гравиметрический анализ широко используют приколичественных определениях. С его помощью определяют, например, содержаниефосфора в фосфоритах, апатитах, фосфорных удобрениях, почвах, кормах и т. п.