11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 77 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 77

навесок

В этомслучае уравнение титрования не может быть использовано, так как навескуанализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды. Вычисляютрезультат исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентнымиколичествами.

Задача:Каково процентное содержание H2C2O4•2H2O в образце щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 н. едкого натра?

Решение:

1.Определим количество эквивалентов едкого натра, котороесодержится в 25,60 мл раствора:

nэ= N•V/1000 = 0,09002•25,60/1000 = 0,002305 моль

2.Но  при титровании  один     эквивалент  веществавзаимодействует с     одним эквивалентом другого, а это означает, что в реакцииучаствовало также 0,002305 моль щавелевой кислоты. Вычислим массу щавелевойкислоты по формуле:

m=nэ•Э = 0,002305•63,03 = 0,1453 г H2C2O4•2H2O

3.  Вычислим содержание H2C2O4•2H2O  в %

0,1500 г

образца

▬▬▬▬▬

100%

0,1453 г

H2C2O4

▬▬▬▬▬

Х %

Х%=(0,1453• 100)/0,1500 = 96,86%

Ответ: 96,86%.

3.Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр поопределяемому веществу