11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 76 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 76

Пометоду отдельных навесок каждуюнавеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды и титруютвесь полученный раствор.

 

1.Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования

При этомиспользуют уравнение титрования H1V1 = H2V2.

Задача: Вмерную колбу    ёмкостью 100 мл перенесли 0,6504 г продажной щавелевой кислоты, растворили и довели объём раствора до метки. Пипеткой брали по10,00 мл полученного раствора и тировали 0,1026 н. раствором гидроксида натрия,расход которого в среднем составил 9,85 мл. Определите процентное содержание H2C2O4•2H2O в продажной щавелевой кислоте.

 Решение:

1.Вычислим  нормальность   раствора   щавелевой   кислоты   по   уравнению титрования: H1V1 = H2V2.

HH2C2O4•2H2O = 9,85•0,1026/10,00 = 0,1011

2. Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:

m = N•Э•V =0,1011•63,03•0,1= 0,6372 г.

3.Вычислим содержание H2C2O4•2H2O в %

0,6504 г

соответствует

100%

0,6372 г

»        »         »

х %

х%=(0,6372 • 100)/0,6504= 97,97%

        

      Ответ:  97,97%.

2.Вычисление    результатов   при    титровании    по    методу  отдельных