11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 68 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 68

V = c1V1

V= 0,1 • 1 / 0,02= 5 л

Лекция № 8. Основные операции объёмного анализа

 

Реакция,   положенная    в   основу   титриметрического   определения,   должнаудовлетворять следующим требованиям:

·       количественноепротекание слева направо (практическая необратимость);

·       стехиометричность(отсутствие побочных реакций);

·       высокая скорость;

·       возможность точногоопределения концентрации раствора титранта;

·       возможность визуальнойили  инструментальной  индикации  конечной точки титрования.

 

1.    Титрование

Принцип титрования: к раствору   анализируемого   вещества   неизвестной концентрации(пробе) добавляют раствор реагирующего с ним вещества известной концентрации(титранта) до тех пор, пока не будет получен сигнал индикатора, свидетельствующийо прекращении реакции (достижении конечной точки титрования).

Следуетразличать экспериментально наблюдаемую конечную точку титрованияи истинную точку эквивалентности, соответствующую стехиометрическимсоотношениям реагирующих веществ. В идеальном случае обе точки совпадают,однако на практике между ними существует различие (погрешность титрования). Длябольшинства титриметрических определений допустима погрешность не более ±0,1%.

С точкизрения способа осуществления различают следующие виды титрований:

·       Прямое титрование: пробу титруют раствором титранта.