11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 65 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 65

Так,нормальность раствора гидроксида натрия и перманганата натрия устанавливают постандартному раствору щавелевой кислоты, а нормальность соляной кислоты - поисходному раствору тетрабората натрия.

Задача:Определите нормальность раствора KMnO4, если на титрование 10,0 мл его растворабыло израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

Решение:

Для определениянормальности раствора KMnO4 по итогам титрования используем уравнениетитрования:

H1V1=H2V2

Н KMnO4= 12,5 · 0,1/ 10,0 = 0,1250 моль/л

3)Приготовление         рабочего         раствора         разбавлением        более концентрированного раствора (HCl, H2SO4, HNO3).

 

Задача:Необходимо приготовить 500 мл раствора гидроксида натрия с молярнойконцентрацией эквивалента 0,1 н. из раствора щелочи с массовой долей 13,28%,плотностью p=1,145 г/см3.

Решение:

1.Рассчитаем массу (г) NaOH в 500 млраствора при нормальной концентрации 0,1 н. по формуле:

m = Сн. •Э • V      m = 0,1• 40 • 0,5 = 2,0 г

2.    Вычислим массураствора NaOH с массовой долей  13,28%, в которомсодержится 2,0 г NaOH из пропорции:

13.28 г

NaOH

содержится в

100 г

раствора

2,0 г

NaOH