11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 62 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 62

nА + mВ ↔ АnВm,

где А —анализируемое вещество;

      В —титрант;

      n, m — стехиометрические коэффициенты.

По мерепротекания реакции равновесные концентрации определяемого вещества и титрантауменьшаются, а равновесные концентрации продуктов реакции увеличиваются. Когдабудет израсходовано количество титранта, эквивалентное количеству титруемоговещества, реакция закончится. Этот момент называется точкой эквивалентности,которая описывается соотношением:

H1V1=H2V2

В точке эквивалентности произведениенормальности первого раствора на его объём равен произведению нормальностивторого раствора на его объём. На практике фиксируют точку конца реакции, котораяс какой-то степенью приближения соответствует точке эквивалентности. Вхимических методах анализа ее фиксируют визуально по заметному аналитическомуэффекту (изменению окраски раствора, выпадению осадка), вызываемому каким-либоиз исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в системувеществ — индикаторов. В физико-химических методах анализа конечную точкуопределяют по резкому изменению измеряемого физического параметра — рН,потенциала, электрической проводимости и т. д.

Преимущества титриметрических методованализа: быстрота определения и простота используемого оборудования, чтоособенно удобно при проведении серийных анализов. Порог чувствительности этихметодов порядка 10-3 моль/дм3, или 0,10%; правильность~0,5% (отн.). Эти цифры зависят от чувствительности применяемых индикаторов иконцентрации реагирующих растворов.

3.Стандартные растворы