11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 61 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 61

 

 

2.Основные положения титриметрии

 

Принциптитриметрическогоанализа:

 

титриметрическиеметоды анализа основаны  нарегистрации  массы  реагента, расходуемого  на  реакцию    с определяемымвеществом.

       В основе проведенияобъёмного анализа лежит закон эквивалентов:

        

химические элементы и их соединениявступают в химические          реакции друг с другом в строго определенныхмассовых количествах, соответствующих их химическимэквивалентам:                                                                                                                       

                                                   m1      Э1

                        ── = ──

                        m2      Э2

Реагент (титрант) добавляют к анализируемомураствору либо в твердом виде (порошок, таблетки, бумага, пропитаннаяреагентом), либо чаще всего в виде раствора с точно известной концентрациейреагента. Можно измерять массу израсходованного титранта,  взвешивая сосуд сисследуемым раствором и добав­ляемым реагентом (гравиметрическое титрование),или объем титранта, пошедший на титрование. В последнем случае массу титрантавыражают через его объем по формулам:

m=TV    и     Т=СнЭ/1000,

где T— титр раствора титранта,  г/см3;

      V— объем раствора титранта, см3;

      Сн — нормальная концентрация растворатитранта, моль/дм ;

      Э — эквивалент титранта, г/моль.

Титрант добавляют к точно отмеренномуобъему анализируемого раствора небольшими порциями. После добавления каждойновой порции титранта в системе, описываемой уравнением химической реакции,устанавливается равновесие, например: