11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 55 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 55

Na4[Fe(CN)5NO]

H2S04 или HCI

──────

──────

──────

H2S↑

 

Анионы третьей аналитической группы: NO3-, NO2-

 

Соли анионов третьей аналитической группы, включаябариевые и серебряные, хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива наанионы этой группы нет. Для открытия нитрат- и нитрит-ионов применяют нереакции осаждения, а окислительно-восстановительные реакции, в которых этианионы выступают как активные окислители. Нитраты образуются в большомколичестве в природе в результате нитрификации, т.е. процесса биологическогопревращения аммиака в окисленные неорганические соединения. Этот процесспроисходит в почве и воде и осуществляется бактериями - нитрификаторами.Промежуточным продуктом химических реакций окисления аммиака являются нитриты,а конечным - нитраты. В результате этого нитраты всегда содержатся в природныхводах. Предельно допустимое содержание нитратов в питьевой воде составляет 20мг/л. Содержание нитритов в питьевой воде вообще не допустимо. Однако врезультате применения больших количеств аммонийных удобрений происходитнакопление и нитратов и нитритов в почвах, водах и продукции растениеводства.Кроме того, нитраты широко используются в консервной и мясоперерабатывающейпромышленности в качестве добавок, сохраняющих цвет продукции. Токсическоедействие нитратов и нитритов обусловлено блокадой железа в железосодержащихдыхательных ферментах, что приводит к острой гипоксии тканей и можетзакончиться летально. Поэтому овощи, фрукты, колбасы, копчености, консервымясные и плодоовощные подлежат обязательному анализу на содержание нитратов инитритов.