11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 19 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 19

BаСl2 + H2S04 = BаSО4↓ + 2HCl

Bа(NО3)2+ Na 2S04= BаSО4 ↓+ 2NаNО3

Bа(ОН)2 + K2S04 =BаSО4 ↓ + 2КОН

Продуктом всех этих реакций является белыймелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах ищелочах.

       Получение одного и того же продукта при взаимодействии трех пар различныхсоединений легко объясняется ионной теорией. Ведь сущ­ность приведенных трехреакций может быть выражена следующим ионным уравнением:

2+ + SО42- = BаSО4

        Следовательно, сульфат бария ВаS04 образуется всякий раз, ког­да присмешении растворов катионы Ва2+ встречаются с анионами SО42-.Поэтому  с помощью сульфат-ионов можно обнаруживать в раст­воре катионы Ва2+и, наоборот, с помощью ионов бария – анионы SО42-.

       Таким образом, реакции, происходящие в растворах между элект­ролитами, это реакции между ионами. Поэтому аналитическими реакциями обнаруживают нехимические вещества, а образуемые ими катионы и анионы.

       Анализ мокрым путем позволяет уже по результатам качественных испытанийустановить формулу соединения. Например, если в иссле­дуемом раствореобнаружены только ионы Na+ и NO3-  ,то,очевидно, что он содержит нитрат натрия (натриевую селитру). Обнаружив висследуемом веществе катион Fe3+ и анион S042-,можно считать, что это сульфат железа (III) Fe2(SO4)3.

4. Условия выполненияаналитических реакций, их чувствительность, специфичность и селективность

      Выполняя аналитическую реакцию, нужно строго соблюдать опре­деленные условия,которые зависят от свойств получающегося про­дукта. При несоблюдении этихусловий результат не может считаться достоверным.