11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 18 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 18

H++ HCO3-→H2O+ СO2(г.)

СO2(г.) + Ba2+ + 2OH- →BaCO3(тв.) + H2O

В аналитическом отношении важное значение имеет такжере­акция диоксида кремния и плавиковой кислоты (HF), сопровожда­ющаясяобразованием летучих соединений кремния с фтором:

SiO2(тв.)+ 4HF ↔ SiF4(г.) + 2H2O

SiO2(тв.)+ 6HF ↔ H2SiF6(г.) +2H2O

В зависимости от количества плавиковой кислотыобразуется либо тетрафторид кремния, либо летучая кремнефтороводороднаякислота. Чтобы равновесия указанных реакций сместить вправо, необходимо связатьвыделяющуюся воду путем добавления кон­центрированной серной кислоты. Смещениеэтих равновесий в обратном направлении можно использовать для обнаружения вы­делившихсягазов по выпадению осадка диоксида кремния.

С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакцииобнаруже­ния можно разделить на четыре группы:

1)образование характерных осадков,

2)растворение осадков,

3)появление (изменение) окраски,

4)выделение газов.

3. Качественные реакции как реакции между ионами

       В качественном анализе имеют дело преимущественно с водными растворамиэлектролитов, т. е. солей, оснований и кислот, диссоции­рующих на ионы. Можносказать, что каждый ион обладает определен­ными свойствами, которые онсохраняет независимо от присутствия в растворе других ионов. Например, катионводорода, присутствующий в водном растворе любой кислоты, независимо от ееаниона окрашивает синий лакмус в красный цвет и проявляет другие, характерныедля него свойства.

      Поскольку сильные электролиты практически полностью ионизиро­ваны, при смешениирастворов в реакцию могут вступать только ионы. Проиллюстрируем это положениенесколькими примерами взаимодейст­вия веществ, дающих при диссоциации ионы Ва2+ и SО42- :