11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 15 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 15

Кислотно-основные реакции

СН3СОО- + Н3О+↔ СН3СООН(г.) + Н2О

Выделение свободной уксусной кислоты (обозначение г. —газ) при добавлении сильной кислоты (например, соляной или серной) используетсядля обнаружения ацетат-ионов. Партнером ацетат-иона в этой реакции является ионводорода, существующий в воде и гидратированной форме, формулу которойзаписывают обычно как Н3О+ (правильнее было бы записывать(H2O)4H+ или H9O4+). Аналогичным образом (по выделению свободногоаммиака при действии сильных щелочей, например гидроксида натрия) можнообнаружить и ион аммония:

NH++ОН↔NH3(г.)

Реакции комплексообразования

AgCl+ 2NH3↔ [Ag(NHg)2]2+ + 2Сl-

Растворение малорастворимого хлорида серебра (см.ниже, «реакции осаждения») при действии аммиака происходит вследствиеобразования диаминного комплекса серебра.

Cu(H2O)42++ 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4J2+ + 4H2O

В гидратированном ионе Cu2+ происходит обмен молекул воды на молекулы аммиака собразованием интенсивно окрашенного синего аммиаката меди.

Используются также реакции комплексообразования сорганическими реагентами 8-оксихинолином, ализарином S и др.

 

Реакции осаждения

Ag+ + Сl- ↔ AgCl (тв.)

Ионы Ag+ (или Сl-) осаждаются в виде малорастворимого хло­рида серебра(о его растворении см. выше).

Вa2+ + SO42- ↔BaSO4(тв.)

Ионы Ba2+ (или SO42-)осаждаются в виде малорастворимого сульфата бария.

Реакции полимеризации