11111111 Курс лекций по аналитической химии, страница 101 | Книги

Курс лекций по аналитической химии
Страница 101

Пример 1. Определить содержание чистого BaCl2•2H2O в образце технического хлорида бария. Навеска составляет 0,5956 г. Масса осадка сульфата бария BaSO4 после прокаливания  равна 0,4646 г.

 

Решение:Определение основано нареакции, протекающей по уравнению

BaCl2•2H2O + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl + 2H2O

                   М=244,30 г/моль                     М= 233,40 г/моль

Прежде    всего     вычисляют,       какому     количеству     BaCl2•2H2O       соответствует найденное в анализе количество BaSO4:

233,40 г

BaSO4

получаются из

244,30 г

BaCl2•2H2O

0,4646 г

BaSO4

       »           »         »

Х г

BaCl2•2H2O

х =(0,4646 • 244.30)/233.40 = 0.4862 г BaCl2 • 2H2O.

Затемвыражают содержание чистого BaCl2•2H2O в процентах от исходной навескитехнического хлорида бария:

0,5956 г

технического продукта