Зависимость изменения скорости протекания электролиза от концентрации электролита
Страница 26

фа и фк – потенциалы катода и анода, рассчитанные по формуле Нернста,

                 с учетом изменения концентрации веществ при электролизе;

фраств – падение напряжения на сопротивлении раствора

na и nk – перенапряжение анодной и катодной реакций.

    При этом часть электродной энергии превращается в химическую, а часть – в тепловую.

                 A = n*F*v = n*F*(фа - фк +na +nk + фраств ) = An + Ah + Aраств

 

Где    n*F – число Фарадеев электричества, необходимое для восстановления

                     на катоде и окисления на аноде 1 моля вещества.

An -   Полезная работа (An  = n*F*(фа - фк));

Aраств  - теплота освобождающаяся на сопротивление электролита

   (Араств = n*F*фраств);

Ah  - теплота освобождающаяся на сопротивление перенапряжения

   (Ап = n*F*(na +nk));

       Из этих уравнений следует, что перенапряжение электродных реакций и сопротивление раствора снижают к. п. д. электролитической ванны.

Напряжение разложения электролита равно разности меж­ду напряжением, подаваемым на ванну, и падением напря­жения на сопротивлении раствора. Оно складывается из равновесных электродных потенциалов и соответствующих перенапряжений катодной и анодной реакций:

                    Ep = v - фраств = фа - фк +na +nk

Другие статьи из раздела

Фенол и ацетон

ВВЕДЕНИЕ Фенол и ацетон являются важнейшими крупнотоннажными продуктами промышленности органического и нефтехимического синтеза. Совместное их получение гораздо более экономичнее всех ранее реализованных методов, вследствие чего оно нашло широкое применение во всех промышленно развитых странах мира. Широкое распространени...


Исследование свойств хрома и его соединений

Хром и его соединения активно используются в промышленном производстве, особенно в металлургии, химической, огнеупорной промышленности. Область его применения достаточно широка, поэтому углубленное изучение свойств хрома является необходимым дополнением к соответствующим разделам школьной программе по химии, тем более, что в учебнике этот материал, по-моему, незаслуженно отсутствует.


Диаграммы состояния трехкомпонентных систем

Фазовые диаграммы трехкомпонентных систем. Добавление третьего компонента к бинарной системе всегда влияет на взаимную растворимость данных двух компонентов. При этом критическая температура бинарной системы может возрастать или уменьшаться, т.е. взаимная растворимость первых двух компонентов может улучшаться или ухудшаться. Это зависит от способно...